EQUILIBRIO QUÍMICO
Aunque las reacciones químicas pueden avanzar hasta completarse, nunca
van en una sola dirección. De hecho, las reacciones alcanzan un equilibrio en el que la rapidez de reacción en ambas
direcciones resulta iguales. Con este video tenemos como objetivo repasar el concepto de equilibrio químico. Y
de esta manera el tema nos quede más claro de una manera visual.
ARELY: En este video a partir de 6:30 – 10:42 nos explica primero
que a nivel molecular la conversión de reactivos a productos como se lleva a
cabo por medio de una ecuación el equilibrio químico, nos da la explicación de
que puede ver dos tipos de reacciones irreversible o reversible. Así
como en el video se puede apreciar los cambios de los productos a partir de una
coloración o por ciertas características o factores como el cambio de PH, y por
ultimo nos habla acerca de las velocidades de esta reacción UE se lleva a cabo
con la ecuación que nos da de ejemplo y nos menciona que la reacción de la
velocidad puede ser rápido o lenta en este caso fue rápida ya que
los reactivos al unirlos o mezclarlos, dependiendo los factores externos como
temperatura… va a modificar la velocidad siempre buscando el equilibrio químico.
VANESSA: Este video lo escogimos también porque nos habla del principio de Le Chatelier, este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en
contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el
volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formar
reactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa
presión. Otro ejemplo lo tenemos en las reacciones exotérmicas o endotérmicas,
las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción exotérmica
le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la
formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el
cambio. Y si es endotérmica formara más productos, y así, absorberá más calor
evitando el ascenso térmico.
MARÍA: En el video nos explica, el quilibrio químico y que se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA + bB<——–> cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.
Lucisabel Medina:
MARÍA: En el video nos explica, el quilibrio químico y que se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA + bB<——–> cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.
Lucisabel Medina:
En
lo personal este video me sirvió de mucho ya que en el me permitió aterrizar
los conceptos de equilibrio químico, y por lo cual me permite visualizar de
manera gráfica los diversos tipos de reacciones y los factores que la afectan como la ayudan a llegar a su punto
de equilibrio químico, el cual todo tipo de reacción busca estar en este
equilibrio.
A
su vez nos habla de lo importante que es la estequiometria para poder entender cómo
se desplazara la reacción dependiendo de las concentraciones tanto de nuestros
reactivos como de nuestros productos ya que si una aumenta o disminuye de concentración
habrá un diferente desplazamiento de las reacciones que se lleven a cabo en ese
momento, y por lo cual aunque estas cambien la reacción siempre buscara estar
en un nuevo nueva de equilibrio químico.
ARELY: En este video a partir del minuto 1:40 no señala o nos
da de manera molecular reacciones simples, que no por eso no podemos observar
las reacciones que nos dan como ejemplo para poder ampliar nuestro panorama
sobre el tema de equilibrio químico los ejemplos que nos dan lleva acabo la
rapidez de una reacción química en la formación de productos y la constante de
rapidez depende de los factores de la temperatura y la presencia de catalizarse
como también se representan las concentraciones de cada reactivo. La rapidez
depende del mecanismo, que está determinado por el número de especies que
colisionan entre sí, en tanto que la expresión de equilibrio depende de la
estequiometria de la reacción química, se observa que la expresión de la
constante de equilibrio es la relación en las que pareciesen las concentraciones
de los productos.
VANESSA: Con los ejemplos que se dan en el video tambien observamos que el estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuos cambios en
ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas y que la temperatura es una variable fundamental.
MARÍA: Hemos quedado en que el equilibrio se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Para entender por qué estas velocidades se igualan entre los factores que influyen en ellas.
Lucisabel Medina:
En
este video lo que nos recalca es la importancia de conocer los símbolos de los diferentes
elementos que existen, así como también la importancia que tiene saber cómo
reaccionan estequiometricamente, ya que de esta manera se puede obtener una ecuación
balanceada lo cual es sumamente importante para visualizar y realizar de manera
correcta las reacciones, otra parte importante es conocer perfectamente los símbolos
más utilizados en las ecuaciones, ya que de esta manera podemos diferenciar
perfectamente los reactivos y los productos en este tipo de ecuaciones químicas.
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