tarea 1 ejercicios de equilibrio quimico (libreta)

Estos ejercicios se encuentran en la libreta:
Vanessa Castrejón Aguilar
Lucisabel Medina Chávez
María Sánchez Sotero
Arely Vicente Jiménez

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TAREA 6: Ejercicio.

TAREA 6

En un recipiente de 10 L se introduce una mezcla de 4 moles de N2 (g) y 12 moles de H2.
A) Escribir la reacción de equilibrio.

Equilibrio:

      Reacción
                          N2 (g) + 3 H2 ---------> 2 N H3(g)
Moles iniciales  4         12                    0

B) Si  establecido se observa que hay 0.92 moles de  N H3(g) determinar las concentraciones de  N2 e H2 en el equilibrio y la constante Kc.

                          N2 (g) + 3 H2 ---------> 2 N H3(g)
Moles iniciales  4         12                    0
                             4         12                    0.92
M. equilibrados 0.46     0.46              0.92
                             0.46     0.46      
                             0.46     0.43
                             0.46     1.38                 

                          N2 (g) + 3 H2 ---------> 2 N H3(g)
                              3.54         10.62            0.92
Con. Equilibrada 0.354       1.062           0.092

Resultado:

TAREA 5: Ejercicio.

TAREA 5

A 100° C la constante de equilibrio de la disociación del tetraóxido de dinitrogeno es de 0.36. En esta simulación se parte de una sustitución de equilibrio en la que un volumen de 1L tenemos 0.6 moles de 2NO2 y 1 mol de N2O4 a 100° C. Puedes añadir cualquiera de las sustancia presentes. ¿Qué ocurre al final del proceso?.

Concluye en que momento siguen los reactivos sin que pasen a producto. Y cuando los productos siguen sin reaccionar y no han cambiado a productos.

                                                   N2O4                 2NO2             

Concentración mol/L             10.45          1.69

Concentraciones.

N2O4	2NO2	Kc
10	0	0
8	2	0.5
6	4	2.67
9	1	0.11
5	5	5
2.5	7.5	22.5
3.5	6.5	12.07
4.5	5.5	6.72
1.5	8.5	98.16
9.5	.5	0.027

En algunas de las primeras concentraciones no tiene mucha diferencia la constante de concentración, se debe a que los números que se utilizaron no se encontraban tan lejos uno del otro.

TAREA 2: Reporte de práctica.

   Experimento: “oxidación  con la manzana”

Materiales:

• ·         Una manzana

• ·         Un plátano

• ·         2 limones

• ·         1Cuchillo

• ·         Platos desechables

Procedimiento:

1. En el plato desechable se coloca una manzana y se corta por la mitad. 
2. .A una de estas mitades se le agrega el jugo de  un  limón, y se deja reposar.
3. En el otro plato se le retira la cascara al plátano y de igual forma se corta por la mitad.

      4.Y a una de las mitades se le agrega el jugo de limón y se deja reposar. 

 

Resultados:

• v  A simple vista después de varios minutos se puede observar claramente  que las mitades tanto del plátano como de la manzana que no contenían el jugo de limón se oxidaron de manera más rápida y tomando un color marrón en su superficie.
  
  
  
  

• v  Mientras que en las mitades que contenían el jugo de limón no se oxidaron de la misma manera ni con la misma intensidad.
  
  
  
  
  
  

• v  Debido a que en las frutas encontramos hierro y este es el principal que se  oxida y toma ese color.

 

Discusión:

• §  Uno de los principales factores que hacer la reacción de oxidación en ambas frutas es que una vez en contacto con el medio ambiente este contiene oxígeno y el cual es responsable  de llevar a cabo la reacción de oxidación en la fruta.

• §  Por otra parte cuando se le coloca el jugo de limón este realiza una función la cual gracias al antioxidante que contiene, le ayuda a la fruta para que dicha reacción se vuelva más lenta y en menor cantidad.

• §  El equilibrio químico en este tipo de reacción se encuentra en dos partes una es cuando las enzima que se encuentra en las frutas entra en contacto con el oxígeno presente en el medio ambiente se presentan unas ligeras burbujas y lo cual nos indica que en ese preciso momento se encuentra un equilibrio químico en esa reacción, y como producto de esta reacción se obtiene la oxidación de la fruta.

•  Y en  las frutas que contenían el jugo de limón el equilibrio químico se encuentra en el punto de que  agrega el jugo de limón el cual es un ácido y este impide que se pueda oxidar la fruta de manera rápida es decir que el ácido esta reaccionando con el oxígeno para impedir su paso.