TAREA 1: Ejercicios.

TAREA 4: Ejercicios de lactosa y bacteria.

Tarea 4. Equilibrio químico

INTEGRANTES DE EQUIPO

1.     ARELY VICENTE JIMÉNEZ

2.     MARÍA SÁNCHEZ SOTERO

3.     VANESSA CASTREJÓN AGUILAR

4.     LUCISABEL MEDINA  CHÁVEZ

Ejercicio 1.

Respuesta.

La respiración aerobia es un conjunto de reacciones en las cuales el ácido pirúvico producido por glucolisis se desdobla a bióxido de carbono y agua y se produce grandes cantidades de ATP.

Utilizando la glucosa y el oxígeno como aceptor final de electrones. Se distinguen cuatro etapas: glucolisis, formación de acetil coenzima A, ciclo de Krebs  o ciclo del ácido  cítrico y cadena respiratoria.

Glucólisis: Es la conversión de glucosa en dos moléculas de ácido pirúvico (compuesto de 3 carbonos).  Se usan dos moléculas de ATP, pero se producen cuatro.  El H, junto con electrones, se une a una coenzima que se llama nicotín adenín dinucleótido (NAD+) y forma NADH. Ocurre en el citoplasma. Libera solamente el 10% de la energía disponible en la glucosa.  La energía restante se libera al romperse cada molécula de ácido pirúvico en agua y bióxido de carbono. El primer paso es la conversión del ácido pirúvico  en ácido acético; el cual está unido a la coenzima A (CoA). Se produce una molécula de  CO2 y NADH.

El ciclo del ácido cítrico: A continuación, el acetil- CoA entra en una serie de reacciones conocidas como el ciclo del ácido cítrico, en el cual se completa la degradación de la glucosa. El acetil-coA se une al ácido oxaloacético y forma el ácido cítrico. El ácido cítrico vuelve a convertirse en ácido oxaloacético. Se libera CO2, se genera NADH o FADH2 y se produce ATP.  El ciclo empieza de nuevo. La molécula de glucosa se degrada completamente una vez que las dos moléculas de ácido pirúvico entran a las reacciones del ácido cítrico. Este ciclo puede degradar otras sustancias que no sean acetil-CoA, como productos de la degradación de los lípidos y proteínas, que ingresan en diferentes puntos del ciclo, y se obtiene energía.

La cadena de transporte de electrones: En el ciclo del ácido cítrico se ha producido CO2 , que se elimina, y una molécula de ATP.  Sin embargo, la mayor parte de la energía de l glucosa la llevan el NADH y el FADH2, junto a los electrones asociados. Estos electrones sufren una serie de transferencias entre compuestos que son portadores de electrones, denominados cadena de transporte de electrones, y que se encuentran en las crestas de las mitocondrias.Electrones es una coenzima, los demás contienen hierro y se llaman citocromos. Cada portador está en un nivel de energía más bajo que el anterior, y la energía que se libera se usa para formar ATP. Esta cadena produce 32 moléculas de ATP por cada molécula de glucosa degradada, que más 2 ATP de la glucólisis y 2 ATP del ciclo del ácido cítrico, hay una ganancia neta de 36 ATP por cada glucosa que se degrada en  CO2 y  H2O

La reacción termina  con:

EJERCICIO 2.

RESPUESTAS.

TODOS LO CARBOHIDARTOS  se constituyen a partir de monómeros, es decir, de moléculas sencillas compuestas al menos por tres carbonos en su esqueleto. El monómero más importante es la glucosa.

La glucosa: (C6H12O2) monosacárido (aldosa) es la subunidad de los polisacáridos, como de reserva y estructurales. Es el constituyente energético para todos los seres vivos, pues somos capaces de metabolizar la glucosa para obtener energía y de esa manera realizamos nuestras funciones.

Galactosa: (C6H12O2) monosacárido de la leche  formado por seis átomos de carbono, que se convierte en glucosa  en el hígado como aporte energético .forma parte de los glucolípidos y glucoproteínas de las membranas celulares, sobre todo de las células cerebrales las neuronas.

Los disacáridos son aquellos que almacenan energía a corto plazo, la lactosa es uno de ellos es la azúcar de la leche tiene 12 átomos de carbono está formada por  una glucosa y una galactosa.

Concretamente intervienen una β-D-galactopiranosa y una D-glucopiranosa unidas por los carbonos 1 y 4 respectivamente. Al formarse el enlace entre los dos monosacáridos se desprende una molécula de agua. Además, este compuesto posee el hidroxilo hemiacetálico, por lo que da la reacción de Benedict, es decir es reductor.

De esta manera se observa la reacción

TAREA 3: Vídeos de reacciones.

EQUILIBRIO QUÍMICO

https://www.youtube.com/watch?v=vXD6ebwT-_4

Aunque las reacciones químicas pueden avanzar hasta completarse, nunca van en una sola dirección. De hecho, las reacciones alcanzan un equilibrio  en el que la rapidez de reacción en ambas direcciones resulta iguales. Con este video tenemos como objetivo  repasar el concepto de equilibrio químico. Y de esta manera el tema nos quede más claro de una manera visual.

https://www.youtube.com/watch?v=DENkUn88Gd0

ARELY: En este video a partir de 6:30 – 10:42 nos explica  primero que a nivel molecular la conversión de reactivos a productos como se lleva a cabo por medio de una ecuación el equilibrio químico, nos da la explicación de que puede ver dos  tipos de reacciones irreversible o reversible. Así como en el video se puede apreciar los cambios de los productos a partir de una coloración o por ciertas características o factores como el cambio de PH, y por ultimo nos habla acerca de las velocidades de esta reacción UE se lleva a cabo con la ecuación que nos da de ejemplo y nos menciona que la reacción de la velocidad puede ser rápido o lenta en este caso fue rápida  ya que los reactivos al unirlos o mezclarlos, dependiendo los factores externos como temperatura… va a modificar la velocidad siempre buscando el equilibrio químico.

VANESSA: Este video lo escogimos también porque nos habla del principio de Le Chatelier, este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión. Otro ejemplo lo tenemos en las reacciones exotérmicas o endotérmicas, las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción exotérmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el cambio. Y si es endotérmica formara más productos, y así, absorberá más calor evitando el ascenso térmico.


MARÍA: En el video nos explica, el quilibrio químico y que se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.


En una reacción hipotética:


aA + bB<——–> cC + dD


La constante de equilibrio esta dado por:


K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).

La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular. 



Lucisabel Medina:

En lo personal este video me sirvió de mucho ya que en el me permitió aterrizar los conceptos de equilibrio químico, y por lo cual me permite visualizar de manera gráfica los diversos tipos de reacciones y los factores que  la afectan como la ayudan a llegar a su punto de equilibrio químico, el cual todo tipo de reacción busca estar en este equilibrio.

A su vez nos habla de lo importante que es la estequiometria para poder entender cómo se desplazara la reacción dependiendo de las concentraciones tanto de nuestros reactivos como de nuestros productos ya que si una aumenta o disminuye de concentración habrá un diferente desplazamiento de las reacciones que se lleven a cabo en ese momento, y por lo cual aunque estas cambien la reacción siempre buscara estar en un nuevo nueva de equilibrio químico.

 

https://www.youtube.com/watch?v=2UiX-O7C6II

ARELY: En este video a partir del minuto 1:40 no señala o nos da de manera molecular reacciones simples, que no por eso no podemos observar las reacciones que nos dan como ejemplo para poder ampliar nuestro panorama sobre el tema de equilibrio químico los ejemplos que nos dan lleva acabo la rapidez de una reacción química en la formación de productos y la constante de rapidez depende de los factores de la temperatura y la presencia de catalizarse como también se representan las concentraciones de cada reactivo. La rapidez depende del mecanismo, que está determinado por el número de especies que colisionan entre sí, en tanto que la expresión de equilibrio depende de la estequiometria de la reacción química, se observa que la expresión de la constante  de equilibrio  es la relación en las que pareciesen las concentraciones  de los productos.

VANESSA: Con los ejemplos que se dan en el video tambien observamos que  el estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuos cambios en
ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas y que la temperatura es una variable fundamental.

MARÍA: Hemos quedado en que el equilibrio se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Para entender por qué estas velocidades se igualan entre los factores que influyen en ellas.



Lucisabel Medina:

En este video lo que nos recalca es la importancia de conocer los símbolos de los diferentes elementos que existen, así como también la importancia que tiene saber cómo reaccionan estequiometricamente, ya que de esta manera se puede obtener una ecuación balanceada lo cual es sumamente importante para visualizar y realizar de manera correcta las reacciones, otra parte importante es conocer perfectamente los símbolos más utilizados en las ecuaciones, ya que de esta manera podemos diferenciar perfectamente los reactivos y los productos en este tipo de ecuaciones químicas.